Question

【題目】（1）下列說法正確的是___________

A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化

C．放熱反應發生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發生

（2）在 101 kPa 時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為___________________________；

（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下圖表示該反應進行過程中能量的變化。（單位為：kJ·mol-1）該反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa條件下，14g N2和3g H2反應生成NH3的能量變化如下圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1則a =_________________。

Answer 1

【答案】AB 2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1 放熱 ＜ BD 1127

【解析】

（1）A．化學反應中必然伴隨著能量的變化，A正確；B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化，B正確；C．放熱反應發生時，不一定要加熱。同樣吸熱反應也不一定要加熱才能發生，C錯誤；答案選AB。

（2）在 101 kPa 時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ 熱量，氫氣的物質的量是1mol，所以2mol氫氣參加反應放熱是285.8kJ×2＝571.6 kJ，則燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g）+ O2(g）＝2H2O(1） ΔH＝—571.6 kJ·mol-1；

（3）根據圖像可知反應物的總能量高于生成物總能量，則該反應是放熱反應。ΔH小于0；

（4）A、氫氣燃燒生成液態水放熱多，放熱反應ΔH＜0，則ΔH1＞ΔH2，A錯誤；B、氣態硫燃燒放熱多，則ΔH1＜ΔH2，B錯誤；C、碳完全燃燒放熱多，則ΔH1＞ΔH2，C錯誤；D、消耗的氫氣越多，放熱越多，則ΔH1＜ΔH2，D正確，答案選BD。

（5）25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ/mol，則1/2N2(g）+3/2H2(g）NH3(g）ΔH =－46kJ/mol，所以根據圖像可知a－b＝－46，則a＝b－46＝1127。

【點晴】

該題考查的知識點較多，綜合性較強。題目濃度中等，易錯點是反應熱大小比較。ΔH的比較：對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。比較反應熱大小的四個注意要點：（1）反應物和生成物的狀態;物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系：。（2）ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號。（3）參加反應物質的量，當反應物和生成物的狀態相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。（4）反應的程度：參加反應物質的量和狀態相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。