【題目】乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）
A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂，發生置換反應
B. 在銅催化下與O2共熱反應時斷裂①和③，發生氧化反應
C. 與濃硫酸共熱170°C下，主要斷裂①和②，發生取代反應
D. 在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤，發生氧化反應
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【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）
編號 | 氣體 | a | b | c |
|
A | NH3 | 濃氨水 | 堿石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A. 制取及觀察Fe（OH）2
B. 比較兩種物質的熱穩定性
C. 實驗室制取NH3
D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物
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【題目】有機物 A 是未成熟葡萄中含有的一種物質，由 C、H、O 三種元素組成，A 在氣態時的密度是相同條件下氫氣密度的 38 倍。在一定條件下 A 既可以與乙醇反應生成酯又可以與乙酸反應生成酯。已知 0.1mol A 完全燃燒時生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可與 2mol Na 或 1mol NaOH 反應。試確定：
(1)有機物 A 的分子式_________________；
(2)寫出在濃硫酸作用下，兩分子 A 相互反應生成六元環狀物質的化學方程式______________。
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【題目】磁性材料A 是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
(1)A 的化學式為_____。
(2)已知化合物 A 能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為 1.518 g·L-1）。該氣體分子的電子式為_____，寫出該反應的離子方程式：_____。
(3)寫出 F→G 反應的化學方程式：_____。
(4)設計實驗方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考慮 H2O、H+、K＋、I-）：_____。
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【題目】（1）下列說法正確的是___________
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化
C．放熱反應發生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發生
（2）在 101 kPa 時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為___________________________；
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；
下圖表示該反應進行過程中能量的變化。（單位為：kJ·mol-1）該反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。
（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。
A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2
B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2
C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2
D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2
（5）101 kPa條件下，14g N2和3g H2反應生成NH3的能量變化如下圖示意：
又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）
2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1則a =_________________。
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【題目】圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應”的實驗裝置圖。
(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是___。
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的現象是___。
某同學設計圖2裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。(圖中部分夾持及尾氣處理裝置略)
(3)圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中___(填“A、B、C、D、E”)裝置的作用一樣。
(4)裝置D的作用是干燥氫氣，請在方框內補充完整的裝置和試劑___。
(5)實驗結束，該同學取反應后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結論“反應后裝置B中固體混合物”不含Fe3O4。你認為正確嗎？為什么？你認為___，理由是___。
(6)某同學為實現“常溫下鐵與液態水的反應”設計了圖3裝置。實驗中發現碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現白色沉淀。書寫該實驗發生的化學方程式___。
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