Question

下列說法正確的是

A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(Na⁺)=2c(S^2-)

B.0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（）＞c（）＞c（OH^-）

C.某溶液的pH=6，則該溶液一定顯酸性

D.25 ℃條件下，向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，當pH=7時，則混合溶液中：c()=c(Cl^-)

Answer 1

D 

解析：對A，由于S^2-水解導致Na₂S溶液中c(Na⁺)＞2(S^2-);對B，NaHCO₃溶液顯堿性，即的水解能力強于其電離能力，故c(Na⁺)＞c（）＞c（OH^-）＞c（）；對C，溶液的酸堿性是依溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的相對大小決定的，而依pH判斷溶液的酸堿性需確定溫度，當溫度為100 ℃時，K_W=1×10^-12，此時pH=6溶液呈中性；對D，依溶液呈電中性，c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)。當pH=7時即c(H⁺)=c(OH^-),則有c()=c(Cl^-)。