在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ） 
| A．該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y |
| B．t0時，X、Y、Z的質量不再改變 |
| C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L |
| D．t0時，反應停止，反應速率為0 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度一定容積下，反應A2(g)+B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）
| A．單位時間內消耗n mol A2同時生成2n mol AB |
| B．容器內的總物質的量不隨時間變化 |
| C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2 |
| D．單位時間內生成n molA2的同時生成n mol B2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，美國已經找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是
| A．降低生產能耗 | B．使反應物的化學鍵不需破壞 |
| C．使反應更完全 | D．使反應放出更多的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是
| A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 |
| C．Na與水反應時增大水的用量 |
| D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
下列敘述正確的是
| A．放出熱量關系：a<b <92.4 |
| B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>② |
| C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③ |
| D．N2的轉化率：②>①>③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）
| A．t1時，只有正方向反應 | B．t2時，反應到達限度 |
| C．t2-t3，反應不再發生 | D．t2-t3，各物質的濃度相等且不再發生變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
| A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） |
| C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是
| A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深 |
| B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大 |
| C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)＝2.5mol/L |
| D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態后，HI轉化率會提高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)
4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是 ( )
A．系數x >2
B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小
C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變
D．該反應的化學平衡常數表達式是K＝
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3X+2Y。該反應為可逆反應。錯誤。B．當反應進行到t0時反應處于平衡狀態，X、Y、Z的質量不再改變。正確。C．t0時，Z的濃度為1.2 mol÷2L=0.6mol/L.錯誤。D．當反應進行到t0時反應處于平衡狀態，反應任然在進行。化學平衡是動態平衡，對任何物質來說消耗的濃度與產生的濃度相等，因此濃度都不發生改變。錯誤。
