一定溫度一定容積下，反應A2(g)+B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）
| A．單位時間內消耗n mol A2同時生成2n mol AB |
| B．容器內的總物質的量不隨時間變化 |
| C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2 |
| D．單位時間內生成n molA2的同時生成n mol B2 |
C
解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，則A、單位時間內消耗n mol A2同時生成2n mol AB，反應方向相同，不能說明達到平衡狀態，A不正確；B、反應前后體積不變，容器內的總物質的量不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態，B不正確；C、單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2，反應方向相反且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明反應達到平衡狀態，C正確；D、單位時間內生成n molA2的同時生成n mol B2，反應方向相同，不能說明達到平衡狀態，D不正確，答案選C。
考點：考查平衡狀態的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
A B C D
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是
| A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3 |
| B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4mol |
| D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應達到平衡狀態的是 （ ）
| A．單位時間內生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3 |
| B．形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂 |
| C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變 |
| D．混合氣體的密度不再改變的狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(？)＋a B(g)?
?C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 
| A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大 |
| B．該反應的正反應為放熱反應 |
| C．若a＝2，則A為液態或固體 |
| D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是
①增加少量的碳 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ） 
| A．該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y |
| B．t0時，X、Y、Z的質量不再改變 |
| C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L |
| D．t0時，反應停止，反應速率為0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖乙所示。則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH>0 |
| B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小 |
| C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動 |
| D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 |
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