Question

（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
I．設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 試劑。
（1）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體　　                        ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                   
                                           　                     
II．探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀pH	4.7	5.5	2.4
沉淀完全pH	6.7	9.4	3.7

設(shè)計實驗方案：

可供選擇試劑：

A．氯水

B．H2O2

C．NaOH

D．Cu2(OH)2CO3

試回答：①試劑1為            ，試劑2為           (填字母)。 
②固體X的化學(xué)式為           。③操作I為                    。
（3）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      　　　    。

Answer 1

I．（1）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物  (2分)
Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O 、Cu₂O+2H⁺ =" Cu" + Cu²⁺ + H₂O、
2 Fe³⁺ + Cu =" 2" Fe²⁺ + Cu²⁺；(各2分)
II．（2）①　B(1分)    D (1分)
②　Fe(OH)₃(1分)
③　蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶　(2分)
（3）  w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@m(2分)

解析