【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是
A. 對苯二酚在空氣中能穩定存在
B. 1mol該中間體最多可與12mol H2 反應
C. 2，5-二羥基苯乙酮能發生加成、水解、縮聚反應
D. 該中間體1mol 與足量NaOH溶液反應可消耗7molNaOH
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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于
A. 纖維素、脂肪 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質、烴 D. 蛋白質、植物油
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【題目】現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答 下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式： A____B________ F_____ 丙______
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③__________________________________________
反應⑤_________________________________________
反應⑥_________________________________________
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【題目】下列化學用語正確的是
A. 丙烯的電子式為： 
B. 二乙酸乙二酯的結構簡式為： 
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：
+H2O+CO2
+HCO3—
D. 甲醛與足量的銀氨溶液反應的化學方程式為：HCHO+2Ag(NH3)2OH 
HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
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【題目】POCl3廣泛用于染料等工業。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】圖甲制備PCl3
（1）實驗室制備Cl2的反應方程式是_______________；
（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有_______________。
【實驗Ⅱ】圖乙制備POCl3
（3）裝置B的作用除了干燥O2外，還有________________________；
（4）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（5）POC13水解的化學反應方程式為________________________。
（6）滴定終點的現象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
（7）反應中POC13的百分含量為________________。
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【題目】用CO 合成甲醇的化學方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)
C. 平衡常數：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。
②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。
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【題目】H、C、N、O、F、Ca是六種重要的元素請根據所學的物質結構與性質的4機關知識下列問題:
(1)基態碳原子的電子排布式為__,O和F形成的化合物中原子價層都滿足8電子結構的結構式是__,O元素的化合價為________.
(2)Ca在燃燒時產生紅色火焰，其焰色反應看見的光屬于__(填“吸收”或“發射”)光譜。
(3)某藥物的結構簡式為
，財該物質中氮原子的雜化軌道類型為____，其分子之間__(填“能”或“不能”)形成氫鍵。
(4)CO2屬于_____(填“極性”或”非極性”)分子。CO32-的空間構型為_____，與其互為等電子體的分子和離子分別為_________(各寫一種)。
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