【題目】下列化學用語正確的是
A. 丙烯的電子式為： 
B. 二乙酸乙二酯的結構簡式為： 
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：
+H2O+CO2
+HCO3—
D. 甲醛與足量的銀氨溶液反應的化學方程式為：HCHO+2Ag(NH3)2OH 
HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領域廣泛的應用。工業由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質) 制備活性氧化鋅的工業流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7
(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質量分數為70%，則該硫酸的物質的量濃度為____。
(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。
(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。
(4)物質A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。
(5)濾液中加H2O2發生反應的離子方程式__________________________。
(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O
Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH–
CaCO3↓+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩詞熱，仿佛一股清泉，浸潤我們共同的文化基因，下列詩句不涉及化學反應的是( )
A.野火燒不盡，春風吹又生B.南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中
C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
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【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3
已知Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。
（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；
（2）在除FeS時，需加入過量的H2O2氧化，若用過強的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________________；
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；
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【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是
A. 對苯二酚在空氣中能穩定存在
B. 1mol該中間體最多可與12mol H2 反應
C. 2，5-二羥基苯乙酮能發生加成、水解、縮聚反應
D. 該中間體1mol 與足量NaOH溶液反應可消耗7molNaOH
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【題目】(1)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時發生反應的離子方程式：_______________。
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據表中數據，將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某溫度時，測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。
(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差，滴定時應選用適當的指示劑，判斷該滴定終點的現象為(必須描述顏色的變化)______________________。
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是___________點對應的溶液；
③比較A、C兩點中水的電離程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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【題目】[化學―有機化學基礎]
化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
⑴G的結構簡式為_____________________
⑵C中含有的官能團名稱是________
⑶反應②的反應類型是_________，反應⑥的反應類型是______
⑷反應⑤的化學方程式為________________________
⑸能同時滿足下列條件的B的同分異構體有____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6:2:2:l:l的是_________（寫結構簡式）。
①苯環上有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
⑹參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線_________。
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