Question

【題目】把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。請計算：

（1）混合液中CuCl2和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度；______________

（3）向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度。____________________

Answer 1

【答案】1mol/L；1mol/L 1mol/L；1mol/L ；3mol/L 1.5 mol/L

【解析】

假設(shè)混合前各溶液體積為1L，則溶液混合后 ；；；加入足量鐵粉，最終有剩余則鐵粉過量，最終溶質(zhì)為FeCl2。以此計算。

（1）假設(shè)混合前各溶液體積為1L，則溶液混合后體積為2L ；；故答案為：1mol/L；1mol/L；

（2）；；；故答案為：1mol/L；1mol/L；3mol/L；

（3）加入足量鐵粉，最終有剩余則鐵粉過量，最終溶質(zhì)為FeCl2。，則，故答案為：1.5mol。