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（12分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)

研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。
（1）被稱作海洋元素的是 ▲ （寫元素符號(hào)）。
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式， ▲ 。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中 ▲ 。
Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如右裝置簡圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是： ▲ 。
②

為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入 ▲ 溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 ▲ 。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO₃調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30⁰C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

(a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
(b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO₃)₂3H₂O
(d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂6H₂O晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
AlAsO₄	1.6×10^－16
FeAsO₄	5.7×10^－21

表1．幾種砷酸鹽的K_sp

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－1
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH 6～9	0.5 mg·L^－1

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－1。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液
中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)的最大是_______________mol·L^－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH
調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為______________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)開____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃＋2Al

2Fe＋Al₂O₃.這種金屬冶煉的方法屬于

A．還原法

B．分解法

C．電解法

D．以上三種方法均是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

。
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

①理論上，電解后溶液中c(OH^—)= mol/L。
②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
a．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是     g。
b．還可能為                              （用離子方程式表示）。
經(jīng)測定，該實(shí)驗(yàn)中溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23 g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料。下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。

(1)粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時(shí)通常向精鹽溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液，過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾出沉淀后再向?yàn)V液加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出下列操作中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
①向溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液：__________________、_____________________；
②電解氯化鈉溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，從圖中可以看出，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用離子反應(yīng)方程式回答）___________________________。
②簡述怎樣操作才能由氯化鎂晶體得到無水氯化鎂：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）

A．Mg²⁺ + 2OH^- ="=" Mg(OH)₂↓	B．Mg(OH)₂ + 2HCl ="=" MgCl₂ + H₂O
C．Mg(OH)₂MgO + H₂O	D．MgCl₂Mg + Cl₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導(dǎo)思想的是（）

A．加大開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ�，減少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油技術(shù)

，降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放

C．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用

D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：。
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

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