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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現有下列有機化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇類的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚類的是__________。

(3)可以看作羧酸類的是__________。

(4)可以看作酯類的是__________。

(5)有機物A中含有的官能團有_________種(填數字)。

(6)有機物C中含有的官能團有__________(填結構簡式)

【答案】B、D A、B、C BC、D E 3或三 COOH、—OH

【解析】

羥基與飽和碳原子直接相連構成的化合物為醇;羥基直接和苯環相連構成的化合物為酚;含有羧基的有機物為羧酸;含有酯基(-COOR)的有機物屬于酯類;

含有醛基、羥基、醚鍵等官能團,羥基直接與苯環相連,可以看作酚類; 含有羥基、羧基等官能團,一個羥基直接與苯環相連,可以看作酚類,一個羥基與側鏈上的碳原子相連,可以看作是醇類,含有羧基可以看作是羧酸; 含有羥基、羧基等官能團,兩個羥基直接與苯環相連,可以看作酚類,含有羧基可以看作是羧酸; 含有羥基、羧基等官能團,含有羧基可以看作是羧酸,一個羥基與側鏈上的碳原子相連,可以看作是醇類; CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2含有碳碳雙鍵、酯基,可以看作是酯類;

(1)可以看作醇類的是、,選BD;

(2)可以看作酚類的是、,選ABC;

(3)可以看作羧酸類的是、,選BCD;

(4)可以看作酯類的是CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2,選E;

(5) 含有醛基、羥基、醚鍵3種官能團;

(6) 中含有的官能團有-COOH、-OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組以環己醇制備環己烯.已知:

密度(g/cm3

溶點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環已醇

0.96

25

161

能溶于水

環已烯

0.81

103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5mL環已醇加入試管A中,再加入1ml濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環已烯粗品。

A中碎瓷片的作用是_____________,導管B除了導氣外還具有的作用是_______

②寫出環已醇制備環已烯的化學反應方程式___________________________。

③試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

(2)環已烯粗品中含有環已醇和少量酸性雜質等需要提純。

①加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,水在_______層(填上或下),分液后用_________(填入編號)洗滌。

aKMnO4溶液 b.稀 H2SO4 cNa2CO3溶液

②再將環已烯熱餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是_____________________________

③收集產品時,控制的溫度應在_________左右。

(3)以下區分環已烯精品和粗品的方法,合理的是_______。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.溴水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) 在微生物作用的條件下,NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下:

① 第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,判斷依據是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是_______________________

(2) 已知紅磷比白磷穩定,則反應P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

(3) 在298 K、101 kPa時,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4) 已知:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數目為________________。

(5) 已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數據如下表:

物質

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應用。

1)金屬釩在材料科學上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態釩原子的價層電子的排布式為__;基態Ni原子核外有__種運動狀態不同的電子,M層的電子云有__種不同的伸展方向。

2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數增大,總趨勢是逐漸增大的,但Se的第一電離能低于As,原因是___。

3NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n為各原子的單電子數(形成σ鍵的電子除外)和得電子數的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為,則NO2-中大π鍵應表示為__。

4Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2Mn2+,下列說法合理的是___

A.Mn3+的價電子構型為3d4,不屬于較穩定的電子構型

B.根據Mn2+的電子構型可知,Mn2+中不含成對電子

C.第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數最多

D.Mn2+Fe3+具有相同的價電子構型,所以它們的化學性質相似

5FeO是離子晶體,其晶格能可通過圖中的BornHaber循環計算得到。

可知,O原子的第一電子親和能為___kJmol-1,FeO晶格能為___kJmol-1。

6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構,其中Cu均勻地分散在立方體內部,ab的坐標參數依次為(0,0,0)、(,,),則d點的坐標參數為___,已知該晶體的密度為ρgcm-3,NA是阿伏加德羅常數的值,則晶胞參數為___pm

(列出計算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】橋環烷烴雙環[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示,下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環庚烯互為同分異構體

B. 二氯代物結構有9

C. 所有碳原子不能處于同一平面

D. 1mol雙環[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

1)根據題意選擇以下四種物質的字母序號填空

ASi BNa2SiO3 CCa(ClO)2 DKAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___

③可用于制計算機芯片的是___。

④可用于作凈水劑的是___。

28.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應。此鹽酸的物質的量濃度是___,產生的CO2在標準狀況下的體積是___L。

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應制。2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請用單線橋標明該反應電子轉移的方向與數目___。

②該反應中氧化劑是___;當有1molNa2FeO4生成,轉移的電子有___mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熾熱的爐膛內有反應:往爐膛內通入水蒸氣時,有如下反應:,,其能量變化示意圖如下,

已知CO的燃燒熱為。下列有關說法正確的是

A.

B.的燃燒熱為

C.在反應中,反應物總鍵能大于生成物總鍵能

D.往熾熱的爐膛內通入水蒸氣可節省燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)B(g) 2C(g)D(g),若最初加入的AB都是4 mol,在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時,容器中B的物質的量是(  )

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下,2X(g)Y(g)mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度恒定的條件下,向密閉容器甲中通入2mol X1mol Y,達到平衡狀態時,放出熱量b kJ;向密閉容器乙中通入1mol X0.5mol Y,達到平衡時,放出熱量c kJ,且b>2c,則a、b、m的值或關系正確的是(  )

A.m4B.abC.a<D.m≤2

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同步練習冊答案
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