【題目】熾熱的爐膛內有反應：
往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：
，
，
，其能量變化示意圖如下，
已知CO的燃燒熱為
。下列有關說法正確的是
A.
B.
的燃燒熱為
C.在反應
中，反應物總鍵能大于生成物總鍵能
D.往熾熱的爐膛內通入水蒸氣可節省燃料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時，溶液呈現粉紅色。現采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是
A.往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水
B.往溶液中加入NH4Cl晶體
C.往溶液中加入CH3COONa固體
D.往溶液中加入NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為 和
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為 ；第二步反應的離子方程式為 。
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、 、 等。
（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經脫硫的煙氣，應用循環氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。
①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：______________________。
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞。工業上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________ 。
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示。數據表明當固體的質量為2．72g后不再改變。①石膏的化學式為_______________。②圖像中AB段對應化合物的化學式為_________________。
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【題目】現有下列有機化合物:
A.
B. 
C. 
D.
E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
(1)可以看作醇類的是__________(填字母,下同)。
(2)可以看作酚類的是__________。
(3)可以看作羧酸類的是__________。
(4)可以看作酯類的是__________。
(5)有機物A中含有的官能團有_________種（填數字）。
(6)有機物C中含有的官能團有__________(填結構簡式)。
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【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。請回答下列問題：
Ⅰ.已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
(1)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數式表示)；
(2)已知：
① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2
③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3
則△H1、△H2、△H3三者之間的關系為：△H3= ______________ ；
Ⅱ.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，工作原理如圖所示。
(3)負極的電極反應式為_______________；
(4)當電路中通過3mol電子時，可產生氨氣的體積(標況下)為_______L；正極區中n(H+)______(填“增加”、“減少”或“不變”)；
(5)該裝置在高溫下不能正常工作，原因是_____。
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【題目】己知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。
（1）物質A的化學式為___。
（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___。
（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是___，化學方程式為___。
（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，A可以作為呼吸面具的___。
（5）W和T反應的離子方程式___。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.醋酸鈉的水解反應 
+H3O+＝CH3COOH+ H2O
B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2
+2
＝CaCO3↓+ 2H2O+ 
C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
D.稀硝酸與過量的鐵屑反應 3Fe+8H++2
＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大
C. 反應達平衡狀態時：v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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