Question

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol·L－1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是(　　)

A. 增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分數增多，反應速率加快

B. 該時刻正、逆反應速率的大小：v正＜v逆

C. 平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

D. 若加入CH3OH，經10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．增大CH3OH的濃度，可使單位體積內活化分子百分數增多，反應速率加快，但活化分子的百分數不變，A錯誤；

B．此時濃度熵Q＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)＝＜400，因此反應向正反應方向進行，則正、逆反應速率的大小為v正＞v逆，B錯誤；

C． 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始濃度（mol/L） 0.44 0.6 0.6

轉化濃度（mol/L） 2x x x

平衡濃度（mol/L） 0.44－2x 0.6+x 0.6+x

則，解得x＝0.2，所此時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－１，C正確；

D．根據表中數據可知起始時甲醇的濃度是1.64mol/L，平衡時濃度是0.04mol/L，則0～10min內平均反應速率v(CH3OH)＝1.6mol/L÷10min＝0.16 mol/(L·min)，D錯誤。

答案選C。