【題目】ClO2是新型滅菌消毒劑，實驗室通常用以下方法制得該氣體：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.1 mol KClO3參與反應轉移1 mol電子B.KClO3在該反應中被氧化
C.H2C2O4的還原性強于ClO2D.CO2是氧化產物
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【題目】現有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸氫鈉固體⑧蔗糖晶體⑨熔融氫化鈉⑩膽礬（C
）晶體
（1）上述物質相應狀態下可導電的是_______________________________。
（2）屬于電解質的是_______________________________。
（3）屬于非電解質的是_______________________________。
（4）上述狀態下的電解質不能導電的是_______________________________。
（5）⑦溶于水后的電離方程式是_______________________________。
（6）①和⑦混合溶于水的離子方程式是_______________________________。
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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）
A. 1摩爾H2O質量為18g
B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol
C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾
D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質的有機溶液遷移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列說法正確的是
A. 外電路的電流方向是由 a 極流向 b 極。
B. 電池b 極反應式為 MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C. 可用水代替電池中的混合有機溶劑
D. a 極發生還原反應
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【題目】已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分數增多，反應速率加快
B. 該時刻正、逆反應速率的大小：v正＜v逆
C. 平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D. 若加入CH3OH，經10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
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【題目】 (1)一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g，將其投入100 mL水中，產生標準狀況下2.24 L氣體(假設溶液體積變化可忽略)。則這塊鈉塊中所含單質鈉的質量分數是_________(保留小數點后一位)。所得溶液中溶質的物質的量濃度為_________。
(2)已知實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目______________。該反應中還原產物為______________。
(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，請寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______________________。碳酸氫鈉既能與酸反應又能與堿反應，請寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應的離子方程式
_______________________________________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：
（1）B物質的化學式為_____________________。
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是_______（填序號）改進措施是__________________________。
（3）寫出K2CO3的電離方程式_________________________________________________。
（4）寫出②④兩步中對應的離子方程式：
②_______________________________________________________________
④_______________________________________________________________
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為( )
A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1
C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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