【題目】常溫常壓下，足量的鋁分別與下列酸反應時，放出H2最多的是 （ ）
A. 600 mL 18.4mol·L－1的硫酸 B. 100 mL 1.0mol·L－1的鹽酸
C. 200 mL 12 mol·L－1的濃硝酸 D. 600mL 0.1 mol·L－1的硫酸
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【題目】有機物A的鍵線式為：
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到A。
下列有關說法錯誤的是
A. A的最簡式為C4H9
B. A的一氯代物有5種
C. A有許多同分異構體，其中主鏈碳數為5有機物有5種（不包括A）
D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為：2，2，3—三甲基—3—戊烯
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【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL， 已知溶液中陽離子的濃度相同，且 SO42-的物質的量濃度為6 mol L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為( )
A. 5.6 g B. 11. 2 g C. 22.4 g D. 33. 6 g
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【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，其中A是單質，它們之間存在如圖轉化關系
Ⅰ．若D是紅棕色氣體；B氣體溶于水后，溶液為堿性。
（1）請寫出A的化學式__________，反應③的化學反應方程式為_____________。
（2）D溶于水形成的稀溶液與銅反應的離子方程式為__________，該反應的實驗現象為____________（寫出兩條）。
Ⅱ若B、D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，反應②③均為強酸條件。
（1）反應④可以通過滴加氨水實現，該反應的離子方程式為____________。
（2）請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式________________。
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【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。
（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是___。
（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優于甲組的方案，理由之一是_____。
（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變為紅棕色，紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發生變化的原因是___。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。
④由該實驗可得出的結論是___。
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【題目】在相同溫度下，下列溶液中酸性最強的是 （ ）
A. pH=3的鹽酸溶液 B. c(H+)＝5×10－5 mol/L的溶液
C. c(OH－)＝10－12 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液
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【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）
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