【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質充分反應，放出氫氣最多的是( )
A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.蔗糖溶液D.NaCl溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是（）
A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C. W得電子能力比Q強
D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①裝置D的作用是_________________________________；
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________________________________；
③寫出裝置C中發生主要反應的化學方程式_________________________________；
④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；
a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
b．調整量筒使E、F內液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為______________________________。
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【題目】常溫常壓下，足量的鋁分別與下列酸反應時，放出H2最多的是 （ ）
A. 600 mL 18.4mol·L－1的硫酸 B. 100 mL 1.0mol·L－1的鹽酸
C. 200 mL 12 mol·L－1的濃硝酸 D. 600mL 0.1 mol·L－1的硫酸
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【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和HCl的物質的量之比為________。寫出化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移_______________________________________________。
(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O
若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
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【題目】寫出下列化學方程式
（1）乙炔與氯化氫按物質的量比1：1反應_____________________________________
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱_____________________________________________
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【題目】某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________ (填序號) a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸
(2)為探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。
②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為 ____________ 。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→___→___→___→___→___→h
①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發現濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。
②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變為紅色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發生的化學方程式為_____________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。
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