【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A. 一定有氧元素參加
B. 還原劑本身被還原
C. 氧化反應一定先于還原反應發生
D. 一定有電子轉移（得失或偏移）
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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q>0)
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝_________．
(2)降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率_________，正反應速度_________．(以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是_________．
據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因_____________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)．
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量
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【題目】下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（ ）
A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內稱量
B. 實驗室制取氧氣時，先加入藥品，然后再檢查裝置的氣密性
C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液
D. 粗鹽提純時，將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
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【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y（g）3Z（g）達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產生的影響是（ ）
A.v（正）減小，v（逆）增大
B.v（正）增大，v（逆）減小
C.v（正）、v（逆）都減小
D.v（正）、v（逆）都增大
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【題目】I.以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極
②H+向負極移動
③Cu極有H2產生
④電子流動方向Zn→Cu
⑤正極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol電子流過導線，則理論上產生0.5 mol H2
（1）卡片中記錄合理的是___________（填序號）
（2）該電池總反應的離子方程式是___________________________
（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是_____________ （填“鋅極”或“銅極”）
Ⅱ.某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態物質X、 Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，可得：
（1）該反應的化學方程式為_____________________
（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率 為_______________
（3）在一定溫度下，上述反應達到反應限度的標志的是____________
A. X、Y、Z的濃度相等
B. X、Y、Z的分子數比為3︰1︰2
C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.單位時間內生成n mol Y，同時生成3n mol X
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【題目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg
=-12，由M和Y組成的化合物MY是強電解質。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Y>R>X B. Y的氧化物對應的水化物一定是強酸
C. X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的電離
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【題目】元素性質呈周期性變化的根本原因是（ ）
A. 元素質量數的遞增 B. 元素的原子半徑呈周期性變化
C. 金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 原子核外電子排布呈周期性變化
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
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【題目】下列實驗可獲成功的是（ ）
A. 用乙烷和氯氣等物質的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B. 將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C. 將電石和飽和食鹽水置于啟普發生器中制取乙炔
D. 用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來
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