【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q>0)
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝_________．
(2)降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率_________，正反應速度_________．(以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是_________．
據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因_____________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)．
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量
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【題目】元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相對位置如圖所示，其中Z元素是目前發現的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是
X | Y | Z | |
W | Q | M |
A. 對應氫化物的沸點Y> Q是因為Y的非金屬性比Q強
B. XM4的比例模型為
其二氫取代物有兩種
C. W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應
D. Z的單質能將Y的單質從他的氫化物中置換出來
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【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．下列分析不正確的是 ( )
A. 該反應的平衡常數表達式為： 
B. 0～4 min時，A的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
C. 由T1向T2變化時，v正>v逆
D. 平衡后升高溫度，K值增大
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【題目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提取。由X合成H的路線如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質，結構中除苯環外還含有一個六元環；③G的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為_______。
（2）②的反應類型為____________。反應③的化學方程式為_____________。
（3）F中所含官能團的名稱為____________，其同分異構體中，遇FeCl3溶液發生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數目為________種，寫出其中一種結構簡式：____________。
（4）設計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線______________，無機物任選，注明反應條件。示例如下： 
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【題目】下列實驗操作或設計中，可行的是( )
A. CO2通入足量BaCl2溶液中，產生白色沉淀
B. 除去O2中混有的H2，可將氣體通過灼熱CuO
C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物
D. 加稀鹽酸后過濾，除去銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉
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【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比是
A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A. 一定有氧元素參加
B. 還原劑本身被還原
C. 氧化反應一定先于還原反應發生
D. 一定有電子轉移（得失或偏移）
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