【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖。以下有關表達正確的選項是
A.通入的CO2氣體在標準狀況下等于22.4L
B.溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3
【答案】AB
【解析】
由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成CO2，共消耗1molHCl，發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如開始加入鹽酸時中發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則應消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na2CO3，開始時先后發生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
A.由圖象可知生成二氧化碳1mol，則通入的CO2氣體在標準狀況下應為22.4L，故A錯正確；
B.由圖象可知，反應共生成1mol二氧化碳，則溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分別發生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，則NaOH消耗2molHCl，則NaOH為2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），故B正確；
C.由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C錯誤；
D.A溶液應為Na2CO3和NaOH的混合物，故D錯誤。
故選AB。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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(1)請寫出下列元素的元素符號：①________③_________⑨___________。
(2)元素①④按2：1組成的化合物中化學鍵為_________。(填“共價鍵”或“離子鍵”)
(3)②的單質與⑧的最高價氧化物水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為____________。
(4)⑤⑥⑦的最高價氧化物水化物的堿性從大到小的順序____________。(填化學式)
(5)④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為____________(填離子符號)。
(6)④和⑧的氫化物穩定性從大到小的順序為______________________。(填化學式)
(7)元素④的氫化物與⑤發生反應的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
查閱資料：CuCl22H2O 
CuCl2 
CuCl+Cl2；CuCl22H2O
Cu2(OH)2Cl2
CuO
(實驗探究)該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題：
(1)儀器X的名稱是___；裝置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；
(2)實驗操作的先后順序是a→____→____→____→e (填操作的編號)。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是____；
(4)裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是_____；
(5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是____；
②若雜質是CuO，則產生的原因是____。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學設計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質量分數。（SO2與酸性KMnO4的反應原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：
（1）化學小組要緊選用了以下藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）
請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。
（3）E裝置的作用是：_______。
（4）實驗中，假設C試管中溶液褪色，那么測定結果可能會偏_______，為了確保實驗中C試管中溶液不褪色，假設取樣品的質量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應多于______mL；
（5）假設混合物樣品質量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質量分數為_______。
（6）從定量測定的準確性的角度考慮，該套裝置還應作進一步的改進，改進的措施是_______。
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【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發生下列反應：2M(g) + 3N(g)
xQ(g) + 3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內壓強不變
C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%
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【題目】二硫化鎢(WS，WS2中W的化合價為+4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2()3)制備二硫化鎢的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是
A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
B.FeWO4在堿熔過程中發生反應的化學方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH
2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O
C.生成二硫化鎢的化學方程式為(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，若生成124g WS2，則該反應所轉移的電子數目為2NA
D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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