Question

原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，放電時(shí)SO₄^2-向Al電極移動(dòng)

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-?AlO₂^-+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-?Cu²⁺

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g

Answer 1

分析：A．原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，該原電池中，鋁易失去電子而作負(fù)極；
B．原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，該原電池中，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而失去電子，則鋁作負(fù)極；
C．原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該原電池中，鐵易失去電子而作負(fù)極；
D．Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而失去電子，則銅作負(fù)極，用此電極電解硝酸銀時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算消耗銅的質(zhì)量．

解答：解：A．該原電池中，鋁易失去電子而作負(fù)極，銅作正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的硫酸根離子向負(fù)極鋁移動(dòng)，故A正確；
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)易失去電子而作負(fù)極，鎂作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．該原電池中，鐵易失去電子而作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，銅作負(fù)極，鋁作正極，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1molAg時(shí)需銀離子得到1mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，轉(zhuǎn)移1mol電子需要消耗銅電極32g，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是B和D，注意不能根據(jù)金屬的活潑性確定原電池的正負(fù)極，要根據(jù)電極反應(yīng)類(lèi)型判斷原電池的正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．