Question

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中不正確的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析：原電池中，得電子發生還原反應的電極是正極，失電子發生氧化反應的電極是正極，根據得失電子判斷電極名稱．

解答：解：A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，其負極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，故A正確；
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發生鈍化現象，銅和濃硝酸能自發的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據得失電子判斷正負極，為易錯點．