Question

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：

物質	pH (開始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固體調節溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是  。
⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產物的化學式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質量分數的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質量分數將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數為   。

Answer 1

⑴3.2－4.7  取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe(OH)₃沉淀完全
⑵蒸發濃縮  冷卻結晶   CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0％

解析