Question

某孔雀石的主要成分為CuCO₃?Cu（OH）₂，可用來冶煉銅．孔雀石與焦炭混合加熱時，可生成銅、二氧化碳和水．下列說法不正確的是（　　）

A．將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應速率

B．1molCuCO₃?Cu（OH）₂與足量焦炭反應轉(zhuǎn)移2mol電子

C．1molCuCO₃?Cu（OH）₂最多能與2molH₂SO₄反應

D．根據(jù)孔雀石樣品的質(zhì)量和其與足量硫酸反應產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況），即可測得樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)（假定其他成分不與酸反應）

Answer 1

分析：孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu₂（OH）2CO₃

高溫  .

2CuO+CO₂↑+H₂O，由CuO煉銅，用焦炭還原發(fā)生：2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑，結(jié)合反應的化學方程式計算．

解答：解：孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu₂（OH）2CO₃

高溫  .

2CuO+CO₂↑+H₂O，由CuO煉銅，用焦炭還原發(fā)生：2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑，
A．將孔雀石粉碎，可增大固體的表面積，加快反應速率，故A正確；
B.1molCuCO₃?Cu（OH）₂反應生成2molCuO，得到4mol電子生成銅，故B錯誤；
C.1molCuCO₃?Cu（OH）₂與硫酸反應Cu（SO₄）₂，由銅原子守恒可知最多與2molH₂SO₄反應，故C正確；
D．根據(jù)產(chǎn)生CO₂的體積可確定CuCO₃的質(zhì)量，結(jié)合孔雀石樣品的質(zhì)量可確定Cu（OH）₂的質(zhì)量，則可測得樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)，故D正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，解答本題時注意反應的相關(guān)原理和方程式的書寫，利用物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算解答，題目難度不大．