Question

【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）

A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3

Answer 1

【答案】A

【解析】

碳酸鈉滴加到鹽酸中，發生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉中，發生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因為生成氣體體積不同，說明鹽酸不足，設Na2CO3的濃度為c1，鹽酸濃度為c2，溶液的體積為1L，碳酸鈉滴入鹽酸產生CO2多于鹽酸滴加到碳酸鈉中，碳酸鈉滴入到鹽酸中產生CO2的量，根據鹽酸計算，即n(CO2)=mol，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產生的CO2的物質的量為：(c2－c1)mol，=1：3，即c1：c2=5：6，答案選A。