【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.1.0L0.1mol·L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-數目為0.1NA
B.11.2L（標準狀況）正戊烷完全燃燒生成CO2分子的數目為2.5NA
C.標準狀況下，14g乙烯與2-丁烯的混合物中含有的氫原子數為2NA
D.含0.1molHNO3的稀硝酸與足量Cu反應，轉移電子數為0.3NA
【答案】C
【解析】
A．CH3COO-為弱酸根離子，在水溶液中會發生水解，故1.0L0.1mol·L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-數目小于0.1NA，A項錯誤；
B．標準狀況下正戊烷非氣態，故不能用標準狀況下氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；
C．設乙烯的質量為m，則根據題意，可知乙烯與2-丁烯的混合物中含有的氫原子的物質的量為
，由此可知，標準狀況下，14g乙烯與2-丁烯的混合物中含有的氫原子數為2NA，C項正確；
D．稀硝酸和足量Cu發生反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由方程式可知，每8molHNO3與Cu完全反應，轉移6mole-，則含0.1molHNO3的稀硝酸與足量Cu反應，轉移電子數為0.075NA，D項錯誤；
答案選C。
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：
根據上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規格為_______mL量筒量取。
（2）寫出溶解步驟中反應得到的溶質為_________________（寫化學式）
（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（4）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質的量百分數隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.由a點判斷H3R的第一步電離常數Ka1(H3R)的數量級為10-3
B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)
C.pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D.反應2H2R-
H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數K=10x-y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含
、H+、
)可提取三氧化二砷，提取工藝流程如下：
已知：①常溫下，
；
。
②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。
③As2S3易溶于過量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。
回答下列問題：
(1)操作M的名稱是________，濾液N中含有的陽離子有Fe2+、H+、________。
(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應的化學方程式為____________。
(3)“堿浸”的目的是_____________，“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學式)。
(4)“氧化”中發生反應的離子方程式為___________________。
(5)該流程中可循環使用的物質是_________(寫化學式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標準狀況下該物質的體積是________L。
(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且濃度均為0.1mol·L-1，則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時，先生成的沉淀是________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點的平衡常數小于b點
B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C.a點，H2和H2O物質的量相等
D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)
（1）心臟工作的平均功率約為______________；
（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________；
（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A.乙醇和丙三醇互為同系物
B.環己烯（
）分子中的所有碳原子共面
C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構體共有9種（不考慮立體異構）
D.橋環烴二環[2,2,0]（
）的二氯代物有6種結構（不考慮立體異構）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化磷酸三鈉
具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含Fe3+、Al3+等雜質。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：
已知：a．溫度高時，NaClO易分解。
b．常溫下，磷酸的物種分布分數與pH的關系如下圖所示：
回答下列問題：
(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產生的有毒氣體主要是________________(填化學式)。
(2)反應Ⅰ中磷酸轉化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。
①反應Ⅰ中發生多個反應，其中磷酸轉化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________，常溫下應控制pH約為_____________________________。
②常溫下，HPO
+Fe3+
FePO4+H+的lgK為_________
。
(3)反應Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；
(4)反應Ⅲ的化學方程式為____________________________________________；
反應Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；
“母液”中的溶質有NaClO、_____________________(填2種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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