【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.液氨在工業上經常作制冷劑使用
B.碳酸氫銨的俗名是碳銨
C.工業硝酸常因溶有少量的Fe3+而略顯黃色
D.NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，還能使氧氣經過復雜的反應生成O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優點。其結構示意圖如圖所示、關于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能在高溫下正常工作
B. 電池工作時，H+向正極移動
C. 電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷變小
D. 該電池的總反應式為: 該電池的總反應式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種敘述中正確的是( )
A. 在任何條件下，純水的pH=7 B. 在任何條件下，純水都呈中性
C. 在90℃時，純水中pH=7 D. 在50℃時，純水c(H+)<10-7mol／L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業中用于制造各種銅化合物，有機工業中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產率的影響，設計了如下實驗：
設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產品，同時有氣體放出。
（1）反應原理為：________________________________ 。
（2）探究反應原料用量比對反應產物的影響。
該化學小組根據所提供試劑設計兩個實驗，來說明反應原料用量對產品的影響。
提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填寫下表的空白處：_____________、_____________。
②通過實驗畫圖可知：當比值為_____________ ，堿式碳酸銅產量最好。
（3）反應溫度對產率的影響
在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環境中，數分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現象，發現：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過高產率反而下降________________，該實驗加熱方式為_______________________。
（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質量分數。
將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經過5分鐘后，加入數滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_____________________ 時即達滴定的終點。
（5）反應的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質量百分率為________________ 。
該溶液的滴定度為______________。（每毫升標準溶液相當于被測物質的質量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內部釋放632 kJ熱能
D. 若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H+經質子膜進入正極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示裝置（假設溶液體積不變)，下列敘述正確的是（ ）
A. 燒杯內溶液中陽離子的物質的量濃度總和逐漸減小 B. 反應一段時間后,溶液逐漸變為藍色
C. 逐漸溶解的一極上發生還原反應 D. 電子從產生大量氣泡的一極流出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A. C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大
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