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實驗室制備Cl₂通常采用下列反應：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；據此，從如圖所示儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置是（　�。�

A．

B．

C．

D．

分析：根據制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置．氯氣制備是固體和液體加熱制備氣體，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣溶于水，比空氣重，用向上排氣法收集干燥、純凈Cl₂；

解答：解：A、依據反應原理，制備氯氣需要加熱，故A錯誤；
B、收集氣體中含有水蒸氣，得不到干燥氣體，故B錯誤；
C、發生裝置符合反應條件要求，除雜裝置先除氯化氫，再進行氣體干燥，能收集到干燥的氣體，故C正確；
D、裝置發生裝置無加熱條件不能反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了制備氯氣實驗裝置的分析判斷，主要是發生裝置的條件分析，制備干燥純凈氯氣的裝置選擇，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含少量K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是（只填化學式）。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要（填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H₂為3.36 L（在標準狀況下），則轉移電子的個數為，同樣條件下收集的Cl₂ （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)實驗室制備Cl₂通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發生反應的離子方程式為：；

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）

可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應依次盛裝、（填試劑的名稱），請結合化學平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由；尾氣用溶液（填化學式）吸收，寫出發生反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省資中縣高三零模考試理綜試題（化學部分） 題型：實驗題

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含少量K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學式）。
(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要          （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H₂為3.36 L（在標準狀況下），則轉移電子的個數為             ，同樣條件下收集的Cl₂       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)實驗室制備Cl₂通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發生反應的離子方程式為：                                                                       ；
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置        （填代號）
可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請結合化學平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學式）吸收，寫出發生反應的離子方程式               。