Question

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學式）。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要           （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H₂為3.36 L（在標準狀況下），則轉移電子的個數為             ，同樣條件下收集的Cl₂        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)實驗室制備Cl₂通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發生反應的離子方程式為：                                                                       ；

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置         （填代號）

可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請結合化學平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學式）吸收，寫出發生反應的離子方程式               。

 

Answer 1

（16分）

（1） BaCl₂ 、NaOH 、Na₂CO₃（2分，其他合理順序也給分）

（2）500 mL的容量瓶、膠頭滴管（2分，寫與不寫“量筒”均不扣分）

   偏小（1分）

（3）0.3N_A或1.806×10²³ （1分 ）

  <              （1分） 

（4）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2分 ）

  d （1分 ）

 飽和食鹽水或飽和的氯化鈉溶液、濃硫酸（2分 ）

 Cl₂溶于水并與水發生反應Cl₂ +H₂O  H⁺+Cl^—+HClO,增大Cl^—的濃度使平衡向左移動，有利于收集更多的氯氣  （2分 ） NaOH （1分 ） Cl^－＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O（2分 ）

解析:略