Question

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：______．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式______；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式______．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：______．
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式______．該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式______，析出該復鹽晶體的原理是______．

Answer 1

【答案】分析：A元素原子核內只有一個質子判斷為H，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，計算得到氣體摩爾質量=22.4L/mol×0.759g?L^-1=17g/mol；推斷為NH₃，B為N，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍判斷C為O，E與C同主族判斷E為S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素判斷為Al、Fe；依據推斷元素分析回答．
解答：解：A元素原子核內只有一個質子判斷為H，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，計算得到氣體摩爾質量=22.4L/mol×0.759g?L^-1=17g/mol；推斷為NH₃，B為N，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍判斷C為O，E與C同主族判斷E為S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素判斷為Al、Fe；
（1）化合物甲為NH₃，它的電子式為：，故答案為：；
（2）化合物甲的水溶液為氨水溶液，與D元素對應的金屬陽離子為Al³⁺，反應的離子方程式為：3NH₃?H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發生化學反應，均含有Fe元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式是鐵和鐵離子發生的氧化還原反應，反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：3NH₃?H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．退單戊為H₂O₂，己為H₂S，其中戊的熔沸點高于己，是因為過氧化氫分子間存在氫鍵，
故答案為：H₂O₂分子間存在氫鍵；
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽，結合元素化合價代數和為0，由A為H、B為N、C為O、E為S、F為Fe元素組成的一種具有還原性的復鹽，說明含有亞鐵離子和銨根離子，復鹽的化學式NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O或（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O；將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體，反應的化學方程式為；（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O；析出該復鹽晶體的原理，是利用硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多的特征從溶液中析出晶體；
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O或（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O；（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O；硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多．
點評：本題考查了無機物推斷方法、原子結構的分析利用和轉化關系的判斷應用，物質性質和反應特征，反應現象是解題關鍵，題目難度中等．