Question

【題目】（一）下圖是一種工業制取純堿的生產流程簡圖：

（1）飽和食鹽水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化學方程式為_____；將石灰乳加入濾液B中發生反應的化學方程式為_______。

（3）流程甲中可循環利用的物質的名稱為________。

（二）某化工廠對流程甲進行了如圖所示的改進。

（4）流程乙中可以循環利用物質的化學式為____；和流程甲相比，流程乙的優點是____。

（5）不用其他試劑，檢驗流程乙中副產品F是否純凈的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食鹽，最終得到10.07 t純堿，則NaCl的利用率為_____。

Answer 1

【答案】氨在水中溶解度大，先通氨，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的濃度，有利于促進更多的析出 二氧化碳和氨 ，NaCl 提高氯化鈉的利用率，同時得到的可作氮肥、減少環境污染 取少量氯化銨產品于試管中，加熱，若試管中無殘留物，表明氯化銨產品純凈 95%

【解析】

（1）飽和食鹽水中先通NH3后通CO2，是因為氨在水中溶解度大，先通氨，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的濃度，有利于更多的NaHCO3析出；

（2）沉淀A為NaHCO3，生成NaHCO3的反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。濾液B的溶質主要為NH4Cl，加入石灰乳，發生反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）根據圖示，流程甲中可循環利用的物質為二氧化碳和氨。

（4）根據圖示，流程乙中可以循環利用的物質為CO2、NaCl。流程乙的優點是提高氯化鈉的利用率，同時得到的NH4Cl可作氮肥、減少環境污染；

（5）F為NH4Cl，檢驗NH4Cl是否純凈，可取少量氯化銨產品于試管中，加熱，若試管中無殘留物，表明氯化銨產品純凈。

（6）根據關系式：2NaCl~~~ Na2CO3，使用11.7 t食鹽，理論上得到純堿的質量為10.6 t，故NaCl的利用率為。