Question

已知某溫度下，反應 SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是（　　）

• A．該溫度下反應2SO₂（g）+2NO₂（g）?2SO₃（g）+2NO（g） 的平衡常數為0.48
• B．若該反應△H＜0，則升高溫度化學平衡常數K減小
• C．若升高溫度，逆反應速率減小
• D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時

  n(NO2)

  n(NO)

  一定比原平衡小

Answer 1

分析：A、平衡常數與化學計量數有關，同一可逆反應在相同的溫度下，化學計量數變為原來的n倍，則平衡常數變為原來的n次冪．
B、若該反應△H＜0，則升高溫度，平衡向逆反應移動．
C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大．
D、增大NO₂的濃度，平衡向正反應移動，NO₂轉化率降低，該比值增大．

解答：解：A、該溫度下反應2SO₂（g）+2NO₂（g）?2SO₃（g）+2NO（g） 的平衡常數為0.24²=0.0576，故A錯誤；
B、若該反應△H＜0，則升高溫度，平衡向逆反應移動，平衡常數減小，故B正確；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、增大NO₂的濃度，平衡向正反應移動，NO₂轉化率降低，該比值增大，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查化學平衡常數的書寫及影響因素、外界條件對平衡的影響，難度中等，注意A選項中化學平衡常數與化學計量數的關系．