Question

化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為

=

c2(CO)

c(CO2)

；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為

K=K₁×K₂

．
（2）已知某溫度下，反應2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，該反應

否

（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態，若未達到，向

逆反應

（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向

正反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a

＜

0（填“＞”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）化學平衡常數，是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；
根據各反應的平衡常數，判斷K與K₁、K₂的關系；
（2）根據三段式計算出SO₂轉化率為80%時，各組分的濃度，計算濃度商Qc，根據濃度商與平衡常數的關系，判斷是否處于平衡狀態或平衡的移動方向，Qc=k，處于平衡狀態，Qc＞k反應向逆反應進行，Qc＜k反應向正反應進行；
（3）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應．

解答：解：（1）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數K=

c2(CO)

c(CO2)

；
反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數為K₁=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，反應H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數為K₂=

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

，由平衡常數

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

×

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

=

c2(CO)

c(CO2)

，即K=K₁×K₂；
故答案為：

c2(CO)

c(CO2)

；K=K₁×K₂；
（2）該溫度下SO₂轉化率為80%時，△c（SO₂）=1mol?L^-1×80%=0.8mol/L，則：
                           2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
            開始（mol/L）：1        1          0 
           變化（mol/L）：0.8      0.4        0.8
SO₂轉化率為80%時（mol/L）：0.2       0.6        0.8
所以濃度商Qc=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞19，該反應未達平衡狀態，反應向逆反應進行；
故答案為：否，逆反應；
（3）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于a+b＞c+d，故平衡向正反應移動；
升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，即a＜0；
故答案為：正反應，＜．

點評：考查化學平衡常數及計算、化學平衡影響因素等，難度中等，平衡常數的有關計算是高考的熱點，注意化學平衡常數的書寫，利用平衡常數可以判斷反應進行的程度，判斷反應的熱效應，判斷反應進行的方向，計算轉化率等．