【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（ ）
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2（SO4）3溶液
D.AgNO3溶液
【答案】C
【解析】解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故A錯(cuò)誤； B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒(méi)有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故C正確；
D．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 
2AgCl(s)＋CrO
(aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107
D. 在t ℃時(shí)，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無(wú)色液體，有類(lèi)似氨的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2O
H2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲線(xiàn)Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲線(xiàn)Ⅰ與曲線(xiàn)Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.07
D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個(gè)電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是
A. a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
C. 設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
D. 電解過(guò)程中，M 池溶液的pH 變大，N 池溶液的pH 變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH 溶液混合，保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. V1表示HA 溶液的體積，V2表示BOH 溶液的體積
B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數(shù)量級(jí)相等，均為10-6
C. y點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D. x、y、z 所示三點(diǎn)時(shí)水的電離程度:y>x=z
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。
(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開(kāi)K2，旋開(kāi)a的旋塞，控制好滴速。a的名稱(chēng)是___________，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿(mǎn)氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒懷內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。
(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。
(4)稱(chēng)量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)n g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的產(chǎn)率是______%。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫(xiě)出一種與 OH- 互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_______。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))
a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________（填標(biāo)號(hào)）。
a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O
（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個(gè)晶胞如圖3所示，則該晶體的化學(xué)式為 ___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、保存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______________（至少答出兩點(diǎn)）。但是氫氣直接燃燒的能量及轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)
B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在_______（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）。
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是________________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。
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