【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C.氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內不一定含共價鍵
D.兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。
請回答下列問題：
（1）寫出各物質的名稱：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）寫出相應的離子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任寫一個即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚互為同系物
B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.氧化反應一定有氧氣的參與B.得到電子，發(fā)生了還原反應
C.置換反應不一定是氧化還原反應D.所含元素化合價升高的物質被還原
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：
（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。
（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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【題目】由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（ ）
A.A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
B.A的金屬性強于B
C.電子不斷由A電極經外電路流向B電極
D.溶液中的陽離子移向負極
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）
2NO（g），該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol。
（1）5 min內該反應的平均速率v（NO）=___________；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為_________。
（2）反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）___________。
a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強
c．正反應速率 d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1
結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響：_____________________。
II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
（4）霧霾中能形成酸雨的物質是_____________
（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________
增大壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________
（6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，
①陰極的電極反應式是______________________________
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：
下列有關推斷合理的是
A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋
B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-
D. 若溶液X為100 mL，產生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
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