Question

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為△H 3。則下列判斷正確的是(　　)

A. △H2>△H3

B. △H1<△H3

C. △H1+△H3=△H2

D. △H1+△H2>△H3

Answer 1

【答案】B

【解析】

①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)△H1>0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)△H2<0；

③已知CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；

依據蓋斯定律①②得到③：△H3=△H1△H2，由于△H2<0，△H1>0，則△H3>0，

A.分析可知△H3>0，而△H2<0，則△H3>△H2，故A錯誤；

B.分析可知△H2=△H1△H3，由于△H2<0，△H3>△H1，故B正確；

C.△H3=△H1△H2，則△H1=△H3+△H2，故C錯誤；

D.△H2<0，△H1>0，且△H1=△H3+△H2，則△H3>△H1+△H2，故D錯誤。答案選B