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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）

C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

A．（1）的K<1

B．（2）的K≈1

C．（3）的K>1

D．以上三種可能全對

試題分析：由題意知，c(A) ≈c(B)，根據(jù)反應(yīng)方程式得K=

，反應(yīng)平衡時又c(C) ≈c(D)（1）由圖知，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(A) ≈c(B)> c(C) =c(D)，故K<1；（2）由圖知，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(A) =c(C)，故K=1；（3）由圖知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(A) ≈c(B)< c(C) =c(D)，故K<1；綜上所述以上三種可能全對，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl₃

Fe(SCN)₃+3KCl的研究，下列說法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl₃固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化

D．Fe(SCN)₃屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是


A	B	C	D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl₂(g)

Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入
1.0 mol COCl₂(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl₂)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－¹，則反應(yīng)的ΔH＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達(dá)到平衡時，Cl₂的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g)

XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．x的值為2	B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L	D．達(dá)到平衡時D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)

nY(g) △H＝Q kJ·mol^-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

容器體積/L c(X)/mol·L^—1 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0. 90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是( )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，下列能作為化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度

A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO₂存在下列平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g)+Q（Q>0）在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是

A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×10⁵Pa	B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa	D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）
a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄(g) + H₂O (g)

CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的

恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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