Question

【題目】設NA是阿伏加德羅常數的數值。下列兩種說法均不正確的是（ ）

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA；將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA

B. 在標況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數比為2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數目為9NA個

C. 25℃時，50g98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數為4NA；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目少于0.1NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；過氧化鈉與二氧化碳反應式既是氧化劑，也是還原劑；

B．標況下三氧化硫是固體；C2H4和C5H10最簡式為：CH2，在C2H4和C5H10分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，1個CH2含有3對電子；

C．溶劑水也含有氧原子；銅與稀硫酸不反應；

D．依據n=m÷M計算物質的量，結合石墨烯中平均每個六元環含碳原子2個分析；氫氧根含有10個電子。

A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉移0.4mol電子即0.4NA個；78g過氧化鈉是1mol，過氧化鈉與二氧化碳反應式既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，則將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為NA；

B.在標況下三氧化硫不是氣體，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數比不是2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體含有CH2物質的量為42g÷14g/mol=3mol，在C2H4和C5H10分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以共含有電子對數為3×3NA=9NA個；

C．硫酸和磷酸的相對分子質量均是98，且都含有4個氧原子，則25℃時，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子的物質的量是，因此氧原子數大于4NA；濃硫酸與銅在反應過程中濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，則含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目少于0.1NA；

D．碳的物質的量為12g÷12g/mol=1mol，石墨烯中平均每個六元環含碳原子2個，則1mol碳原子含有六元環的個數為0.5NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數分別為9NA、10NA；

所以均錯誤的是選項A和D。答案選AD。