Question

【題目】將10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合后，溶液里各種離子物質的量濃度的關系是 ( )

A.c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)B.c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)

C.c(NH4+) > c (Cl-)> c (OH-)> c (H+)D.c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

將10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合后，所得溶液中c(NH3H2O)=c(NH4Cl)，此時NH3·H2ONH+ OH-，H2OH++OH-。

A. 依據電荷守恒c (OH-)+ c (Cl-) = c(NH4+) + c (H+)，A錯誤；

B. 溶液中以NH3·H2O的電離為主，所以c(Cl-)<c(NH4+)，c(H+)<c(OH-)，B錯誤；

C. 因為NH3·H2O的電離是少量的，所以c(Cl-)>c(OH-)，結合B選項的分析，可得出c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；

D. c(H+)只來自水的微弱電離，所以 c(H+)<c(NH4+)，D錯誤。

故選C。