Question

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）

A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

C.反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2＞p1，從圖像的走向可以看出，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯誤；

B．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當(dāng)T2＞T1時，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當(dāng)T2＜T1時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故B正確；

C．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T1條件下達到平衡所用的時間少，所以T1＞T2，而在T1條件下達平衡時n(C)小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故C錯誤；

D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2＞T1時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故D錯誤；

答案選B。