【題目】下列各組物質屬于同分異構體的是
A. 丁烯和丁二烯B. 乙醇和乙醚
C. 丙醛和丙酮D. 丙二醇和丁二醇
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環直接相連的一類有機物，通常用芳香烴的氧化來制備。反應原理如下：
反應試劑、產物的物理常數：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要實驗裝置和流程如下：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于圖l 裝置中，在90℃時，反應一段時間后，
停止反應，按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。
（1）白色固體B中主要成分的分子式為________。操作Ⅱ為________。
（2）如果濾液呈紫色，需加入亞硫酸氫鉀，用離子方程式表示其原因__________。
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是__________。
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．如圖 回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是上進下出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入______，分液，然后再向水層中加入______，抽濾，洗滌，干燥即可得到苯甲酸。
（5）純度測定：稱取2.440g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為4.5×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是( )
A.使用溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
C.將濃硫酸放入容量瓶中，然后加水稀釋制取稀硫酸
D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是________________。
（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(I) 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 
2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1
則Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝_________。
②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質溶液)，寫出該電池的正極反式_________。
(II)如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反應的離子方程式為______;比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_____(用序號表示) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示,水槽中的試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察：
(1) 鐵釘在逐漸生銹,鐵釘的腐燭屬于______________________腐蝕。
(2) 若試管內的液面下降,則原溶液呈________性，發生________腐蝕；電極反應為負極：______________________，正極：_________________。
(3)若試管內的液面上升，則原溶液呈________性，發生________腐蝕；負極反應式為_____________，正極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
I.(1)上述過程中沒有涉及到的四種基本反應類型是_____；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
(2)步驟 1 中分離操作的名稱是_____；
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入試劑的順序是_____；
II.實驗室利用精鹽配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。
(1)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____；
(2)用托盤天平稱取固體 NaCl_____g；
(3)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦ 搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____；
(4)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_____。
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
e．稱量固體的砝碼已生銹
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）營養平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。
①向食品中加入調味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調味劑的_________________(填字母)。
a. 食鹽 b. 辣椒粉 c. 小蘇打
②人體如果缺乏某種微量元素將導致血液輸送氧氣的能力下降，人體內就無法獲得充足的氧氣，生理機能就會下降，兒童還可能會智力發育遲緩，該微量元素是_________________(填字母)。
a. 碘 b. 鋅 c. 鐵
③抗生素是能抑制某些微生物生長或能殺滅某些微生物的一類物質，下列屬于抗生素的是____________________(填字母)
a. 阿莫西林 b. 胃舒平 c. 阿司匹林
④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下轉化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式___________________________________________________。
（2）材料是人類文明的物質基礎和先導，是直接推動社會發展的動力。
①下列材料中屬于復合材料的是___________________(填字母)。
a.有機玻璃 b.玻璃鋼 c.石英玻璃
②全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失，下列不能防止鐵被腐蝕的是________________(填字母)。
a.在自行車車輪鋼圈的表面鍍一層鉻
b.在輪船的外表焊一些銅塊
c.汽車車身外殼噴涂油漆
③下列有機物屬于天然高分子材料的是__________________(填字母)。
a.油脂 b.聚乙烯 c.纖維素
（3）促進生態文明，保護生態環境，是實現“中國夢”的重要組成部分。
①生活垃圾的成分多種多樣，下列不屬于可回收垃圾的是____________________(填字母)。
a.瓜皮果殼 b.廢紙 c.塑料
②下列物質尚未列入我國空氣質量報告的是_____________________(填字母)。
a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.可吸入顆粒物
③煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是______________________(填化學式)。在燃煤時加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，最終生成CaSO4，寫出發生該反應的化學方程式____________________________________________________________。
④處理廢水中重金屬鉈(Tl)，需在廢水中加入NaClO溶液，將Tl＋轉變為Tl3＋，同時加入熟石灰，將Tl3＋轉變為難溶物________________________（填化學式），最后加入明礬沉降除去，明礬作_________________________劑。
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