【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系。下列說法錯誤的是
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中，
先增加后減少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3( H3AsO 4) 的數量級為10-12
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說法不正確的是
A.N2生成NH3是通過多步還原反應實現的
B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行
C.析氫反應(H*+H*→H2)會影響NH3的生成
D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位
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【題目】工業生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大
D.該反應的平衡常數K=
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【題目】某學生用0.2000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___(從圖中選填“甲”或“乙”)中。
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是___(填編號)。
A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C.用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液___。
（5）以下是實驗數據記錄表：
滴定次數 | 鹽酸體積(mL) | NaOH溶液體積讀數(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計算可得，該鹽酸濃度為___ molL-1(計算結果保留4位小數)。
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【題目】在
時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D.在25℃時，反應
的平衡常數K=3500
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【題目】我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如圖：
已知：R-Br
R-MgBr
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是___，E的化學名稱是___。
（2）由B生成C的化學方程式為___。
（3）G的結構簡式為___。合成丁苯酞的最后一步轉化為：
，則該轉化的反應類型是___。
（4）參照題中信息和所學知識，寫出用
和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備
的合成路線：___。
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【題目】5.8g某有機物在氧氣中充分燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2 g，則該有機物必須滿足的條件是
A.該有機物是烴
B.分子中C、H個數比為1：2
C.最簡式為C3H3O
D.該有機物的相對分子質量為14的倍數
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【題目】實驗室制備乙炔時，氣體中常含有雜質，影響其性質的檢驗。如圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，回答下列問題：
(1)實驗室中制備乙炔的化學方程式：________。
(2)A中試劑：_______。
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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
（1）實驗I中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________
Fe2++ + + H2O 
Fe(OH)3 + HCO3
（2）實驗II中產生FeCO3的離子方程式為__________________。
（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：
操作 | 現象 | |
實驗IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實驗III現象相同 |
實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。
① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________
② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是____________。
（5）實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是____________。
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