【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是
A. S2-和Al3+ B. CO和N2 C. H3O+和OH- D. NH3和NH4+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A. 丙烯使溴水褪色的反應 B. 丙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應
C. 丙烷與氯氣光照下的反應 D. 己烷使溴水褪色
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【題目】為了檢測某種酶X在37℃時對3種二糖（糖A、糖B、糖C）的作用，設計了如圖所示的實驗．5min后檢測每只試管中的單糖和二糖，結果如下表．
試管1 | 試管2 | 試管3 | |
單糖 | 無 | 無 | 有 |
二糖 | 有 | 有 | 無 |
（1）請寫出一種用于檢測單糖或二糖是否為還原糖的方法，并說明現象與相應的結論：
（2）從本實驗中，可得出的結論是： ．
（3）為進一步檢測該酶與pH的關系，請用下面所給的材料和實驗室中的基本設備，設計一個實驗，探究pH對酶活性的影響．
實驗材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自選一種），斐林試劑，不同pH的物質（酸、水、堿）．
實驗步驟：
①取三支潔凈試管，向三只試管中均加入1mL的酶X溶液，編號為A、B、C．
②向A試管中加入 ，向B試管中加入 ，向C試管中加入 ，搖勻．③將 溶液各2mL注入到A、B、C三只試管中，置于 中保溫5min．④在各支試管中分別加入 ，然后水浴加熱5min，觀察顏色變化．
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. FeC13具有氧化性，可用作H2S的脫除劑
B. A12O3具有兩性，可用于工業冶煉鋁單質
C. 濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁
D. 二氧化硅的熔點高，可用于制備光導纖維
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【題目】下列說法不正確的是
A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能
B. 煤燃燒時可以將化學能轉變成熱能
C. 綠色植物光合作用過程中把太陽能轉變成化學能
D. 白熾燈工作時電能全部轉變為光能
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【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是
A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分數為
×100%
C．反應前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質量為 g
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【題目】合成氨工業的核心反應是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是_____
A．△H>0，氣體分子數目增多
B．△H>0，氣體分子數目減少
C．△H<0，氣體分子數目增多
D．△H<0 ，氣體分子數目減少
（4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的_____（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣
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【題目】在體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g）。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A. N2為0.2 mol·L－1，H2為0.6 mol·L－1
B. N2為0.15 mol·L－1
C. N2、H2均為0.18 mol·L－1
D. NH3為0.4 mol·L－1
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