Question

【題目】合成氨工業的核心反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是_____

A．△H>0，氣體分子數目增多

B．△H>0，氣體分子數目減少

C．△H<0，氣體分子數目增多

D．△H<0 ，氣體分子數目減少

（4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的_____（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣

Answer 1

【答案】 減小 不變 < D 33.3% AD

【解析】試題分析：（1）加入催化劑，降低反應的活化能，則E1和E2都減小，但是不會改變反應的焓變，所以E2-E1不變，故答案為：減小；不變；

（2）當0.5mol N2和1.5mol H2完全反應時，才能放出46.2kJ的熱量，但反應為可逆反應，不能完全進行，則密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量小于46.2kJ；

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=QKJmol-1 ，圖象分析可知反應是放熱反應△H＜0，反應前后是氣體體積減小的反應，△S＜0；故答案為D；

（4）根據化學方程式和三段式列式計算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

初始濃度； 0.6 0.45 0

變化濃度：0.5 0.15 0.1

平衡濃度：0.1 0.3 0.1

該條件下H2的轉化率=×100%≈33.3%，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小；

（5）根據化學平衡：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應是氣體體積減小的放熱反應，欲提高H2的轉化率，平衡正向進行；A．向容器中按原比例再充入原料氣，則壓強增大，平衡向右移動，氫氣的轉化率增大，故A正確；B．向容器中再充入惰性氣體，則各組分濃度不變，平衡不移動，氫氣的轉化率不變，故B錯誤；C．改變反應的催化劑，不影響平衡的移動，氫氣的轉化率不變，故C錯誤；D．液化生成物分離出氨，平衡向右移動，氫氣的轉化率增大，故D正確；故答案為AD。