Question

25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：     物質     AgCl     AgI     Ag2S     顏色     白     黃     黑 Kw（25℃）     1.8×10-10     1.5×10-16     1.8×10-50 下列敘述正確的是（　　）

A．達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質不再溶解

B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

C．若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積不同

Answer 1

分析：A．難溶電解質溶液中存在溶解平衡；
B．溶度積不同，Ag⁺的濃度不同；
C．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；
D．溶度積只與溫度有關．

解答：解：A．難溶電解質溶液中存在溶解平衡，得到平衡狀態時，物質的溶解和結晶速率相等，但不為0，故A錯誤；
B．AgCl和AgBr組成相似，由于溶度積不同，則飽和溶液中所含Ag⁺的濃度不同，故B錯誤；
C．若先加入足量Na₂S溶液，生成Ag₂S沉淀，再加入等濃度的KI溶液，由于AgI溶度積較大，Qc＜Ksp，則無黃色沉淀產生，故C正確，
D．溶度積只與溫度有關，與溶液的濃度和類型無關，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡以及沉淀轉化的本質，題目難度不大，注意從平衡的角度認識該部分知識，易錯點為B，注意結合溶度積比較．