Question

（改編）一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其K_sp=[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ，稱為難溶電解質的溶度積．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下表：

物質	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述中不正確的是（　　）

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度相同

D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

Answer 1

A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正確；
B．Ag₂S溶度積較小，加入Na₂S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故B正確；
C．飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度分別為：

1.8×10-10

mol/L、

1.5×10-16

mol/L、

3	1.8×10-50 4

mol/L，Ag⁺的濃度不同，故C錯誤；
D．溶度積只受溫度的影響，與溶液離子濃度的大小無關，故D正確．
故選C．