【題目】迄今為止我國相關部門已經發布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：
，下列有關推斷正確的是
A. 這五種元素均為主族元素
B. 根據該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種
C. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物
D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱
【答案】B
【解析】
A．113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts，分別為第ⅢA、ⅤA、VIA、ⅤⅡA，118號元素為稀有氣體元素，為0族元素，故A錯誤；
B．根據該名稱，周期表118種元素中非金屬元素有：氫、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氬、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、
和
共有24種，故B正確；
C．113號Nh元素有7個電子層，最外層有3個電子，位于第七周期，第ⅢA族，根據同一主族元素性質遞變規律，可推知Nh的最高價氧化物顯強堿性，故C錯誤；
D.鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，簡單陰離子的還原性逐漸增強，所以Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性強，故D錯誤。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于2A2(g)＋3B2(g)
C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )
A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①工業合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，反應條件選擇高溫
②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③硫酸工業中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 標準狀況下22.4 L異丁烷的分子數為NA
B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數一定為6NA
C. 某溫度下，1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA
D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續通入Cl2，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數目為0.5NA 。(不考慮Cl2與H2O的反應)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是______。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)
（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；
（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，寫出相應的化學方程式____________________________________________。
（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的pN2O5=________kPa。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標號)。 A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應) B．反應的中間產物只有NO3 C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能說明下列反應：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)達到平衡狀態的是：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量
A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦
C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
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