Question

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是：用FeSO₄把廢水中離子還原為Cr³⁺，并通過調節廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物（）。處理含1 mol 的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是（    ）

A.x=1,a=5             B.x=0.5,a=8           C.x=2,a=10             D.x=0.5,a=10

Answer 1

D

解析：解答此題時要考慮兩個因素，一是“1 mol ”正好完全轉化為Cr³⁺,二是要符合“·”式中原子之間的關系。在氧化還原反應中，有關系：Cr³⁺—3Fe³⁺，結合因素二得關系式3x=2-x，解之得：x=0.5。根據Cr質量守恒可知，1 mol 可生成4 mol復合氧化物·,其中Fe的物質的量為4×(1.5+1) mol=10 mol，即a=10。