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鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇²^－離子還原為Cr³^＋離子，并通過調節廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物·。若處理含1 mol Cr₂O₇²^－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

A．x=1，y＝4，z＝6 B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

C．x＝2，y＝4，z＝6 D．x＝2，y＝6，z＝4

【答案】

【解析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是：用FeSO₄把廢水中離子還原為Cr³⁺，并通過調節廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物（）。處理含1 mol 的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是（）

A.x=1,a=5 B.x=0.5,a=8 C.x=2,a=10 D.x=0.5,a=10

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省漣水中學高三12月階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）上述流程①發生反應的離子方程式是                                 。
（2）若在① 使FeSO₄適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物（·yO）(注：X可以是分數)，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設處理含1 mol Cr₂O₇²^－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O則復合氧化物（·yO）化學式是            。
（Ⅱ）研究發現，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr⁶⁺，還能除去廢水中的少量Mn²⁺，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³^十在陰極區與OH^一結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應的電極方程式                                  。
（6）現用上法處理1×10⁴ L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三12月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：

方法一、還原法：

（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：

（1）上述流程①發生反應的離子方程式是。

（2）若在① 使FeSO₄適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物（·yO）(注：X可以是分數)，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是。假設處理含1 mol Cr₂O₇²^－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O則復合氧化物（·yO）化學式是。