【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為0.5NA
B. 1molCnH2n+2所含的共用電子對數為(2n+1)NA
C. 含有C﹣Si數目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質的量為1mol
D. 常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數為0.15NA
【答案】A
【解析】
A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶質的物質的量n(HCOOH)=
，其中含有O原子的物質的量為n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，該溶液中含有溶劑水的物質的量為n(H2O)=
，掌握水中所含的氧原子數為0.3mol，故該溶液中含有O原子的總物質的量為0.5mol，含有的O原子數目為0.5NA，A正確；
B.在一個CnH2n+2中含有C-H鍵為2n+2，含有C-C鍵為n-1，故含有的共價鍵數目為3n+1個，則1molCnH2n+2所含的共用電子對數為(3n+1)NA，B錯誤；
C.每個Si原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，所以SiC晶體中含4個Si-C鍵，若含有C-Si數目為2NA，則SiC晶體的物質的量是0.5mol，因此含有Si原子的物質的量為0.5mol，，C錯誤；
D.5.6gFe的物質的量是0.1mol，與0.2molHNO3反應，當硝酸為稀硝酸時。此時n(Fe)：n(HNO3)=1：2>3：8，可知Fe過量，按照HNO3的量計算，還原產物為NO，1molHNO3有
被還原，根據電子守恒可得轉移的電子數目為0.2mol×
=0.15mol；若硝酸為濃硝酸，反應條件加熱，若無情反應產生Fe(NO3)2，則Fe過量，反應按照HNO3計算，轉移的電子數為0.2mol
=0.1mol，至少轉移0.1mol電子；電子數目為0.1NA，D錯誤；
故合理選項是A。
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步驟如下：
步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；
步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中；
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
請回答下列問題
(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。
(2)下列有關步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4
D.該步驟只除去了可能殘留的溴
(3)若將裝置C改為裝置D，可能會導致的后果是___________。
(4)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩定：
物質 | 顏色 | 物質 | 顏色 |
Y4- | 無色 | MgY2- | 無色 |
In | 純藍色 | MgIn- | 酒紅色 |
反應的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定終點的現象為______________________。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是______________________(用質量分數表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據：______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數目為1.2 NA
B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數目為1.6NA
C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數目為0.1 NA
D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應轉移電子的數目為0.2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
（1）A的結構式為 ________________；C的結構簡式為_________________；
（2）寫出反應①的化學方程式_________________；
（3）反應③的反應類型為__________________；
（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構體，試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式（各寫一種）______________；_______________。
（5）反應 ________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵(
)反應制得。
是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：
（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是_________。
（2）B→C的反應類型是_________。
（3）E的結構簡式是__________________。
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__________。
（5）下列關于G的說法不正確的是________(填序號)。
a.能與溴單質反應 b.能與金屬鈉反應
c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3
（6）寫出符合下列要求的D的所有同分異構體的結構簡式_____。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應；
②能發生銀鏡反應
③最多能消耗3molNaOH。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮肥是最重要的化肥，它能使農作物枝葉茂盛，葉片增大，促進葉綠素的形成，從而有利于光合作用，提高農作物產量和質量。
（1）氮氣分子的電子式是_________，氨氣分子的空間形狀為：__________。
（2）農諺有“雷雨發莊稼”一說。用化學方程式表示在閃電作用下游離態氮轉化為化合態氮的過程_____.
（3）合成氨工業是氮肥的最主要來源。寫出工業合成氨的化學方程式 _________________.
（4）合成氨工業也是硝酸工業的基礎，寫出氨催化氧化的化學方程式_____________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質制品。以鉛泥 (主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題：
(1)寫出步驟①“轉化”的離子方程式__________________。
(2)根據右圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”、_________、_________、用乙醇洗滌后干燥。
(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意寫出一條)
(4)“濾液2”中可循環利用的溶質為_______(填化學式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時c(SO42-)=________mol·L-1。
(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________。
(6)若消耗100.0t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有75％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）溶質的質量分數為14%的KOH溶液，經加熱蒸發去100g水后，質量分數變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質的量濃度為
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
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