【題目】（題文）溶質的質量分數為14%的KOH溶液，經加熱蒸發去100g水后，質量分數變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質的量濃度為
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲烷實驗室制法方程式為CH3COONa(s)+NaOH(s)
CH4↑+Na2CO3，裝置如圖所示。請回答：
（1）下列氣體的實驗室制法發生裝置與右圖一致的是___________________。
A. 二氧化碳 B. 氫氣 C. 氧氣 D. 氯氣
（2）氣體收集完畢后，接下來的操作是___________________。
（3）反應后取試管中適量的固體溶于水，取上層清液滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍色，說明NaOH仍有剩余，判斷結論是否正確并說明理由___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機化工產品。乙烯是石油化工最重要的基礎原料，下圖是工業合成物質C的流程：
完成下列填空：
（1）寫出由乙烯制備聚乙烯塑料的化學方程式：_____________________________________，
反應類型為________________。聚乙烯是________________（選填“純凈物”、“混合物”）。
（2）A與濃硫酸在共熱條件下制取乙烯的反應類型是__________________。
（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，寫出反應A＋B→C的化學方程式___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物N的合成路線如下圖所示:
已知:
i.RCH2Br
R-HC=CH-R
ii.R-HC=CH-R
iii.R-HC=CH-R
(以上R、R、R〞代表氫、烷基或芳基等)
回答下列問題:
（1）物質B的名稱是_______，物質D所含官能團的名稱是_______ 。
（2）物質C的結構簡式是_______。
（3）由H生成M的化學方程式為_______，反應類型為_______。
（4）F的同分異構體中，符合下列條件的有______種(包含順反異構)，寫出核磁共振氫譜有6組峰、面積比為1:1:1:2:2:3的一種有機物的結構簡式____________。
條件:①分子中含有苯環,且苯環上有兩個取代基②存在順反異構
③能與碳酸氫鈉反應生成CO2
（5）寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物
的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68 g，溶液質量增加0.03 g，則A合金中Cu、Zn的物質的量之比為
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫下一定很容易發生
C.反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.化學反應只生成新物質，沒有能量的變化
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【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進行提純：
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質Y是____________________________________。
（3）加氧化劑X的有關離子方程式是_______________________________。
（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。
（5）為什么不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外層電子數均為各自所在周期數的2倍，Y的單質燃燒火焰呈黃色。下列推斷正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y<Z<W
B. 最簡單氫化物的沸點:X<Z<W
C. 最高價氧化物對應水化物溶液的pH:W<Z<M
D. 化合物Y2M2中既有離子鍵也有共價鍵
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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。
若“重整系統”發生的反應中
=6，則FexOy的化學式為_________________，“熱分解系統”中每分解lmolFexOy，轉移電子的物質的量為________________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。
在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如右圖所示。
①該反應的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；
②在TA溫度下的平衡常數K=__________________。
③提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項)。
④在TA溫度下，其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料，此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為____________________________；
②己知常溫下相關數據如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
則反應NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數K=________________。
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